Question

12．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是引流．提純后的食鹽中還含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na₂CO₃溶液，過濾后，向濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉．過濾后，濾紙上的不溶物為CaCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；其操作順序應(yīng)為溶解-過濾-蒸發(fā)；根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移中玻璃棒的作用進行分析解答即可．

解答 解：粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應(yīng)為溶解-過濾-蒸發(fā)．
在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用．故其中第二次使用玻璃棒的作用是引流．
提純后的食鹽中還含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；再加入過量的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后，濾紙上的不溶物為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，其化學(xué)式分別是CaCO₃、Mg（OH）₂．
濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，向濾液中加稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，調(diào)節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉．
故答案為：引流；稀鹽酸；CaCO₃、Mg（OH）₂．

點評 本題難度不大，熟練掌握粗鹽的提純的實驗原理與一般步驟、鹽的化學(xué)性質(zhì)、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．