Question

（2013?懷柔區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置進(jìn)行CO與CO₂的分離和對(duì)比實(shí)驗(yàn)．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）關(guān)閉B，打開(kāi)A時(shí)，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

；
當(dāng)乙中的現(xiàn)象是

澄清石灰水未變渾濁，且石灰水已完全被排至燒杯中

時(shí)，則證明CO₂已被完全吸收，且CO也已收集滿(mǎn)．
（2）關(guān)閉A，按乙瓶起始的狀態(tài)再更換另一個(gè)廣口瓶，當(dāng)觀察到乙中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

打開(kāi)B

，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，過(guò)一段時(shí)間，乙中的渾濁現(xiàn)象消失，成為無(wú)色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)寫(xiě)出方程式，根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮；（2）根據(jù)硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈣會(huì)與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)考慮．

解答：解：（1）由于一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，用觀察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，當(dāng)澄清石灰水未變渾濁，說(shuō)明二氧化碳已經(jīng)全部被氫氧化鈉溶液吸收，石灰水已完全被排至燒杯中，說(shuō)明一氧化碳已經(jīng)被收集滿(mǎn)；
（2）關(guān)閉A，打開(kāi)B，硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，所以反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈣會(huì)與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以渾濁又變澄清，方程式是：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）澄清石灰水未變渾濁，且石灰水已完全被排至燒杯中；（2）打開(kāi)B；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了一氧化碳與二氧化碳的分離方式，實(shí)際上是先通過(guò)試劑除掉一種物質(zhì)，而后再把吸收后的物質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)制取出開(kāi)始除掉的物質(zhì)．