Question

（2010?北京）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g．計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

【答案】分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，所得溶液的質量分數(shù)即可計算解決．
解答：解：反應生成二氧化碳的質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x          y        8.8g
106：44=x：8.8g 解之得 x=21.2g
117：44=y：8.8g 解之得 y=23.4g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)==10%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳氣體的質量．