小光在研究性學(xué)習(xí)中了解到氫氣具有還原性。他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為銅,不與氫氣反應(yīng)),C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+CuOCu+H2O

友情提示:氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示,部分起固定作用的裝置未畫出。

20080619

 
(1)他取10g樣品放入C裝置中,完全反應(yīng)后,測(cè)得D裝置的質(zhì)量增加了1.8g,請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)小明同學(xué)用同樣的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與小光所得的正確結(jié)果比較出現(xiàn)偏差,請(qǐng)分析可能造成誤差的原因(寫一條即可):

(3)小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進(jìn)行測(cè)定,請(qǐng)你簡要寫出其它測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和要測(cè)定的數(shù)據(jù)(用文字?jǐn)⑹,無需寫出具體質(zhì)量數(shù)值)。

解:設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x

    H2+CuOCu+H2O

        80       18

        x       1.8g

     80:18=x:1.8g

      x==8g

      原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

     

      答:原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

(2)裝置氣密性不好(或干燥劑部分失效等)

(3)方法1:將一定質(zhì)量的樣品放入足量稀鹽酸中溶解后,過渡,稱量剩余固體的質(zhì)量,即可得到樣品中金屬銅的質(zhì)量,即可計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方法2:將一定質(zhì)量的樣品在空氣中充分灼燒,稱量出變化前后的質(zhì)量差(與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量),計(jì)算出樣品中金屬銅的質(zhì)量,即可計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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