Question

1．已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫（固態(tài)）和水（液態(tài)）．現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則m與n的比值為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 1：4
• D． 1：5

Answer 1

分析 先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計算出它們的參加反應(yīng)的分子個數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒有氣體，所以參加反應(yīng)的氣體分子個數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子數(shù)．

解答 解：根據(jù)方程式SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓可知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個數(shù)比為：1：2，
A、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故A錯誤；
B、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1：4，故B錯誤；
C、如果m與n的比值為1；4，假設(shè)m是1個分子，n是4個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余2個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為2：5，故C錯誤；
D、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故D正確．
故選：D．

點評 在做本題時主要用代入法，假設(shè)每種物質(zhì)的分子個數(shù)是個定值，再通過恰好反應(yīng)消耗的分子個數(shù)與剩余物質(zhì)的分子個數(shù)進(jìn)行對比．