科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO
2）催化分解過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱(chēng)取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下．
| 時(shí)間/秒 |
生成氧氣的體積/毫升 |
| 0.1克MnO2 |
0.2克MnO2 |
0.3克MnO2 |
0.4克MnO2 |
| 40 |
49 |
61 |
75 |
86 |
| 80 |
77 |
87 |
90 |
92 |
| 120 |
89 |
92 |
92 |
92 |
| 160 |
92 |
92 |
92 |
92 |
（1）寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式
．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中
H2O2
H2O2
（填寫(xiě)化學(xué)式）在不斷地減少、溶劑在不斷地
增多
增多
（填增多、減少、不變）．
（2）本實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題是
二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響
二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響
．
（3）實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有
天平、停表（或秒表）
天平、停表（或秒表）
．
（4）為完成本實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
②⑤
②⑤
（選
填序號(hào)）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是
反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
．
（5）在40秒時(shí)，通過(guò)四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結(jié)論是
在該時(shí)間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
在該時(shí)間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
．
（6）若實(shí)驗(yàn)前加入MnO
2 0.1g，實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，MnO
2質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該MnO
2的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時(shí)加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時(shí)加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
．
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