Question

(11分)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中常通過放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成。可從兩個(gè)方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：一是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有新物質(zhì)生成。
【實(shí)驗(yàn)探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到         時(shí)，即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其中和反應(yīng)方程式為              。
方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當(dāng)pH ＜7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得其圖象如下圖。

（1）測定pH的操作方法為        。
（2） b點(diǎn)表示溶液中的溶質(zhì)是        
（3）強(qiáng)調(diào)“pH ＜7時(shí)”作為判斷的理由是        
方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表1）

（1）表中x約為      。
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是        。
（3）對上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識，如圖2：當(dāng)?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是        （填離子符號）。
【拓展應(yīng)用】下列幾個(gè)方案中一定能證明CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的是      。

Answer 1

 方案一：紅色褪去   NaOH+HCl=NaCl+H₂O方案二：（1）將pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，幾秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 （2）NaOH 、NaCl  （3） NaOH溶液的稀釋pH也會下降；方案三：（1） 7 （2）U型管中左液面下降 鹽酸液體的加入也會使U型管中左液面下降 （3）OH^—【拓展應(yīng)用】  ABCD

 
試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到紅色褪去，即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其中和反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；方案二：（1）測定pH的操作方法為將pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，幾秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）因?yàn)閎點(diǎn)的pH大于7，說明溶液顯堿性及溶液中存在氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；（3）強(qiáng)調(diào)“pH ＜7時(shí)”作為判斷的理由是NaOH溶液的稀釋pH也會下降；方案三：根據(jù)比例關(guān)系可知（1）表中x約為7；（2）某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，根據(jù)反應(yīng)放熱氣體膨脹，氣體壓強(qiáng)的改變，通過圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)U型管中左液面下降，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是鹽酸液體的加入也會使U型管中左液面下降；（3）對上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識，如圖2：當(dāng)?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是OH^—【拓展應(yīng)用】下列幾個(gè)方案中一定能證明CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的是ABCD都能證明。