Question

（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出20 g ，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10 g沉淀。對(duì)上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

74g；1426g

【解析】

試題分析：解法一：因?yàn)?20 g 樣品烘干后得到18.6 固體，加入石灰水后得到10 沉淀。則，剩余200g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰后得到碳酸鈣100 g。

設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓ + 2NaOH

106       74          100         80

x         y           100 g       z

106:100=x：100g   74:100=y：100g   100:80=100g：z

x=106g                 y= 74g          z =80g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為186g – 106 g + 80 g = 160g

所得溶液中水的質(zhì)量為160g÷10% – 160g = 1440g

所以 加入的水量為1440g –（200g – 186g）= 1426g

答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426 g。

解法二：

解：設(shè)20 g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為 x

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ==== Ca CO₃↓ + 2NaOH

106                 100

x                   10 g

 =

x= 10.6 g

所以 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 53% - 40% = 7%

設(shè)加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為 z

Na₂CO₃    +      Ca(OH)₂   ====   Ca CO₃↓ +   2NaOH

106                74                          80

(220-20) g×53%    y                           z

106：[(220-20) g×53%]=74：y    106：[(220-20) g×53%]=80：z

y= 74 g                          z =80g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（220g – 20g）× 40% + 80g = 160g

所得溶液中水的質(zhì)量為160g÷10% – 160g = 1440g

所以 加入的水量為1440g –（220g – 20g）×7% = 1426g

答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426 g。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。