Question

氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含大量氯化鈉．某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)提純方案如下：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        ；
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是       ；
（3）方案中加入過量試劑b應(yīng)為                溶液；
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液的現(xiàn)象為         時(shí)，應(yīng)停止滴加，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                                                              。
（5）操作C的名稱為                          。

Answer 1

（1）MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl （2）漏斗 （3）碳酸鈉 （4）不再產(chǎn)生氣泡；
NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑ （5）蒸發(fā)

試題分析：（1）氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而把氯化鎂除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是漏斗。
（3）加入碳酸鈉溶液時(shí)，能夠把氯化鈣除去，方案中加入過量試劑b應(yīng)為碳酸鈉溶液。
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明已經(jīng)完全反應(yīng)；氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。
（5）蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，能夠得到氯化鈉晶體。