Question

【題目】氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。某同學(xué)將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3g
設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=26%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3g
設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=26%
答：氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%。

本題是差量法計算，根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量在化學(xué)方程式可求出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，進而求出氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）；差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．