Question

3．小明在實驗室驗證鹽酸化學(xué)性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進(jìn)行探究．
（1）小明對反應(yīng)后溶液溶質(zhì)組成提出了三種猜想：
猜想1：溶質(zhì)為NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶質(zhì)為NaCl和HCl
補(bǔ)充猜想3：溶質(zhì)為NaCl
（2）比較三種猜想，請你說出猜想3的理由：當(dāng)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
（3）小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一	取少量反應(yīng)后溶液，加入鋅粒	有氣泡冒出	猜想2成立
方法二	取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	猜想2成立

（4）反思與評價：
你認(rèn)為方法二是否正確不正確，說出理由：NaCl中也有氯離子，如果沒有鹽酸，也能產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：比較三種猜想，猜想3的理由是：當(dāng)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；實驗方案中，方法一取少量反應(yīng)后溶液，加入鋅粒，有氣泡冒出，猜想2成立；方法二取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想2成立；反思與評價：我認(rèn)為方法二不正確，理由是：NaCl中也有氯離子，如果沒有鹽酸，也能產(chǎn)生白色沉淀．

解答 解：（2）比較三種猜想，猜想3的理由是：當(dāng)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；故答案為：當(dāng)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；
（3）實驗方案中，方法一取少量反應(yīng)后溶液，加入鋅粒，有氣泡冒出，猜想2成立；方法二取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想2成立；故答案為：有氣泡冒出；有白色沉淀生成；
（4）反思與評價：我認(rèn)為方法二不正確，理由是：NaCl中也有氯離子，如果沒有鹽酸，也能產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：不正確；NaCl中也有氯離子，如果沒有鹽酸，也能產(chǎn)生白色沉淀；

點評 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．