2.已知:Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng),生成能溶于水的NaAlO2,即:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng),Mg(OH)2═MgO+H2O.現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中,再加過量的氫氧化鈉溶液,過濾,將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、充分灼燒,得到白色粉末的質(zhì)量還是ag,則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.60%B.70%C.80%D.無法確定

分析 根據(jù)整個(gè)過程的反應(yīng)原理:鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁,然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2,而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng),故沉淀為氫氧化鎂,灼燒后的白色粉末為氧化鎂來分析.

解答 解:鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁,然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2,而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng),故沉淀為氫氧化鎂,灼燒后的白色粉末為氧化鎂,且白色粉末的質(zhì)量還是ag.從反應(yīng)的整個(gè)過程依據(jù)元素守恒,所以原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{24}{24+16}×100$%=60%.
故選:A.

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是分析最后生成物的成分,然后根據(jù)整個(gè)過程元素守恒來做出正確的解答,把復(fù)雜問題一定要簡單化進(jìn)行解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格).
(1)【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O.
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【假設(shè)猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:NaCl                
猜想二:NaCl、NaOH
猜想三:NaCl、HCl          
猜想四:有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有氫氧化鈉.
(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.
實(shí)驗(yàn)方案1、測溶液pH2、滴加Na2CO3溶液3、滴加AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作ABC
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色,對比比色卡,pH<7 現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想三是正確的.
【評價(jià)反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時(shí)指出
【實(shí)驗(yàn)探究】(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是A(填標(biāo)號A、B、C ).
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的3(填標(biāo)號1、2、3)
【拓展與延伸】為了更直觀地了解“酸堿中和反應(yīng)”中溶液酸堿度的變化,老師先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加鹽酸,同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液的pH值變化,繪制成一下圖象
③所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g.
④該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%)
⑤同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽注明溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是:鹽酸有揮發(fā)性
⑥當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的溶質(zhì)是HCl、NaCl(填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)t1℃時(shí),兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀.
(2)t2℃時(shí),將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.保持溫度不變,往該燒杯中再加入10g水,充分?jǐn)嚢韬,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“不變”或“變小”).
(3)硝酸鉀作為化學(xué)肥料,其中的營養(yǎng)元素K、N.
(4)用50g蒸餾水配制t1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液,需硝酸鉀固體的質(zhì)量是12.5g,操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,在后面橫線內(nèi)標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)類型
(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;化合反應(yīng)
(2)水通電分解成氫氣和氧氣2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;分解反應(yīng)
(3)木炭與氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳:C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;置換反應(yīng)
(4)實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.分解反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某K2CO3樣品,一定含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO32雜質(zhì)中的一種或兩種,將13.8g樣品加入足量的水,樣品全部溶解,再加入過量的CaCl2溶液,得到9g的沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是( 。
A.肯定沒有Na2CO3 和Ba(NO32B.肯定有NaCl,還可能含有Na2CO3
C.一定沒有Ba(NO32,可能含有NaClD.肯定有NaCl,還可能有Ba(NO32

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用X表示某化合物的化學(xué)式,X在一定條件下有如下反應(yīng):X+6O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$6CO2+6H2O,下列說法正確的是( 。
A.X的化學(xué)式是C5H12O6B.X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1:2
C.X的相對分子質(zhì)量是174D.X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)露置于空氣中,沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是( 。
A.氫氧化鈉B.濃鹽酸C.生石灰D.濃硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A-H是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去,B是鐵銹的主要成分,爐具清洗劑中含有E,除C外,其他物質(zhì)分別屬于化合物中的四類不同物質(zhì),它們之間的概念關(guān)系如圖乙所示.請回答下列問題:

(1)E的化學(xué)式是NaOH,
(2)寫出一個(gè)符合題意的反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)H不可能是下列物質(zhì)中的①.(填序號)
①一氧化碳  ②二氧化硫  ③二氧化碳  ④三氧化硫
(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如圖的甲是某元素在元素周期表中的部分信息,乙是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.請根據(jù)圖中信息回答問題:
(1)圖甲中A表示元素符號,B表示相對原子質(zhì)量.
(2)若圖乙中當(dāng)x-y=10時(shí),該微粒是原子(填“陰離子”、“陽離子”或“原子”),若y=8時(shí),該微粒帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷,則x=16.

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同步練習(xí)冊答案