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過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是       ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是     。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在      中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式  。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是  。

（3）CaO2的相對分子質量為     ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為    。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。


二氧化碳  過濾  冰水混合物

CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O  CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶  

72  1∶10

解：設樣品中CaO2·8H2O的質量為x

      2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑

               432                              32

                x                                3.2            

               ∴x＝43.2（g）

    ∴ 樣品中CaO2·8H2O的質量分數為＝86.4%

答：樣品中CaO2·8H2O的質量分數為＝86.4%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


物質之間存在聯系，找出聯系、發(fā)現規(guī)律是我們學好化學的一種基本方法。

（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。

規(guī)律

排序

示例：標準狀況下，密度由大到小

CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4

（2）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9。下列對該氣體組成判斷正確的是_______________。

A．該氣體中一定含有C2H4    B．該氣體中一定沒有CH4

C．該氣體中可能含有C2H2    D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

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科目：初中化學 來源： 題型：


“茉莉的香氣清新淡雅，能夠使人心情放松；檀木的香氣持久醇厚，能緩解緊張焦慮的情緒······ 。”從微觀角度分析，語句中隱含的分子性質有

  ①分子的質量很小                   ②分子之間有間隔

  ③分子是不斷運動的                 ④不同分子性質不同

   A.①②           B.③④            C.①③          D.②④

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列變化中屬于化學變化的是（   ）

A．金塊抽成金線      B．干冰升華      C．可燃冰燃燒      D．蔗糖溶解于水

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科目：初中化學 來源： 題型：


元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是（    ）

元素

Na

Mg

①

Si

P

②

Cl

原子的最外層電子數

1

2

3

4

5

6

7

原子半徑（10－10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正價

最低負價

＋1

＋2

④

＋4

－4

＋5

－3

⑤

＋7

－1

A．⑤處的最高正價是＋6，最低負價是－2

B．③處的數值介于1.10—1.43之間

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數

D．元素①的原子序數是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列符號與其敘述對應一致的是

A.3H—3個氫元素                      B.C60—60個碳原子     
C.—鐵的化合價顯+3價        D.NaCO—碳酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。

（1）多吃蔬菜可補充的營養(yǎng)素是________________。
（2）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤_________________________(用化學方程式表示)。
（3）用熟石灰處理廢硫酸_________________________(用化學方程式表示)。
（4）天然氣作燃料_________________________(用化學方程式表示)。

（5）根據右圖所提供的信息，寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應_________________________(用化學方程式表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3＋SiO2  X＋CO2↑，其中X的化學式是

A．CaSiO4             B．Ca2SiO3              C．CaSi2O3              D．CaSiO3

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質。以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：

(1)認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在。

下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_     (填字母序號，下同）；

A，鋁土礦 (主要成分A1203)        B.鉀長石(主要成分KAlSi308)

C.赤鐵礦 (主要成分Fe203)         D.磁鐵礦 (主要成分Fe304)

(2)探究金屬性質:金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑。圖1為探究金屬化學 性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖。

① 圖1甲中反應現象是__      丙中反應的化學方程式為_                     ;

② 圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 _              (填元素符號）；

③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于_                      (填物質類別）；

(3 )認識金屬的制備:工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。

用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_                          

(4)金屬在生產生活中應用廣泛。

①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是_               

A.鐵鍋    B.銅導線    C.鋁箔    D.黃金飾品

② 合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用。焊錫（主要含錫、鉛)與其組成金屬相比

具有_            的特性，可用于焊接電子元件；

③ 金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。

黃銅（銅鋅合金)用作彈殼的制造�，F有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2( OH)2C03，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應。

a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式                                   。

b.固體D為_        。

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