40g 9.8％的稀硫酸跟32g 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()　　　

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A.15％　   　　B.20％　   　　C.9.8％   　　　D.10％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
剩余固體質(zhì)量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量
7.80
7.80
g；
（2）計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅
是
是
（填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：
由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅
由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

張南同學(xué)為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是
 
mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
 
；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東佛山高明區(qū)九年級上學(xué)期課堂教學(xué)質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

為測定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

加稀鹽酸的質(zhì)量（g）

10

10

10

10

剩余固體質(zhì)量（g）

9.10

8.45

7.80

7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量　        　g；

（2）計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）

（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：                                                            。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
剩余固體質(zhì)量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量______g；
（2）計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅______（填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：______．

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