Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃ + HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。

(1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。

(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。

　

Answer 1

解：(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g，146g)、  CO₂的數(shù)值(8．8g)

(2)解：設(shè)22g樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為X

    Na₂C0₃ + HCl = NaCl+NaHC0₃

    106    36．5

    X     73g×10％

    106：36.5 = X：73g×10%

    X=21．2g                                 

　22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g－21.2g=0.8g