Question

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某含雜質(zhì)的鐵樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1、稱取該樣品放入燒杯中	16g
2、加入足量15%的鹽酸	200.0g
3、稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.6g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：16g+200.0g-215.6g=0.4g，
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                      2
x                    0.4g          
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.2g}{16g}$100%═70%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．