Question

氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計以下實驗方案：

請回答下列問題：

Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是 。

Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是 。

Ⅲ．濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有 ；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有 ；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是 。

Ⅳ．寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有 個。

 

 

Answer 1

Ⅰ 加快溶解的速度

Ⅱ精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇

Ⅲ 氫氧化鈉、碳酸鈉 硫酸鋇 無影響，加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)

Ⅳ Mg（OH）2+2HCl →Mg Cl2+2H2O

Ⅴ 6

【解析】

試題分析：Ⅰ溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是：加快溶解的速度

Ⅱ步驟⑤，加入過量的碳酸鈉，不僅是除去粗鹽中的氯化鈣，還起到除去步驟④中所加的過量的氯化鋇，所以步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是：精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇

Ⅲ步驟②④⑤所加的試劑都是過量，但步驟④所加的氯化鋇可以被碳酸鈉反應(yīng)掉，所以濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有：氫氧化鈉、碳酸鈉，沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有所加的氯化鋇與粗鹽中的雜質(zhì)Na2SO4反應(yīng)生成的硫酸鋇，步驟⑦中若加入的鹽酸雖然略過量，但由于它是氯化氫氣體的水溶液，所以實驗結(jié)果沒有影響，原因是：加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)

Ⅳ步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl →Mg Cl2+2H2O

Ⅴ步驟②：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，步驟④：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，步驟⑤發(fā)生2個反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，步驟⑦也發(fā)生2個反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個

考點：，物質(zhì)的除雜，酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)