Question

（2008?天津）將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______（計算結(jié)果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；
進而可以計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量；
由氧化銅的質(zhì)量可以計算出氧化銅中銅元素的質(zhì)量；
由銅的質(zhì)量、氧化銅中銅元素的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量為
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化銅的質(zhì)量為
11.2g-3.2g=8g
氧化銅中銅元素的質(zhì)量為
8g×（×100%）=6.4g
混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈85.7%
（2）設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x
=，x=9.8%
答：（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：本題主要考查有關化學式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．