17．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，探作方法正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)操作方法
ACuOC在氧氣流中灼燒
BKClMnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥
CNaClKNO3降溫結(jié)晶并過濾
DCO2CO點燃
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、C在氧氣流中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
C、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．某同學(xué)欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）2溶液分別與稀H2SO4混合來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．（如圖）
（1）從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析，鐵釘、硫酸鈉與稀H2SO4混合的實驗沒有必要做；
（2）上述物質(zhì)中氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能發(fā)生反應(yīng)，是因為鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了沉淀；
（5）依據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，同時生成水和沉淀的物質(zhì)是氫氧化鋇．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的凈水器裝置對渾濁的海水進(jìn)行處理，下列敘述正確的是（　　）
A．凈化所得的水能直接飲用B．能消滅水中的細(xì)菌
C．能除去泥沙，提高海水清澈度D．能有效消除海水中的咸味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗設(shè)計能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證質(zhì)量守恒定律B．
測空氣中氧氣含量C．
探究物體的吸熱能力與哪些因素有關(guān)D．
探究導(dǎo)體在磁場中產(chǎn)生電流的條件

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)方程式是描述化學(xué)變化的語言，以下方程式中正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2Fe2O3B．4P+5O2$\stackrel{點燃}{→}$2P2O5
C．H2CO3 $\stackrel{△}{→}$ H2O+CO2D．CuSO4+NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結(jié)合裝置回答有關(guān)問題：

①裝置中儀器a的作用是隨時添加液體；儀器b的名稱是試管；
②實驗室選擇A裝置制取氧氣，也可選擇B裝置制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個反應(yīng)中起催化作用，請寫出用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應(yīng)滿足的條件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反應(yīng)物是塊狀固體和液體Ⅱ．反應(yīng)在常溫下進(jìn)行Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小                  V．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
④通過查閱資料得知，實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
（Ⅰ）實驗室制取氨氣時選用的發(fā)生裝置B（填編號）．若用裝置G收集氨氣，進(jìn)氣口應(yīng)為h端（選填“g”或“h”）
（Ⅱ）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是滴有酚酞的水進(jìn)入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色
⑤實驗室選擇A、D裝置用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，完全反應(yīng)后共制得0.05ml二氧化碳，該石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol．
若反應(yīng)中共消耗50g稀鹽酸，該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質(zhì)量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．（根據(jù)化學(xué)方程式計算）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)中均含有N元素，在這些物質(zhì)中N元素的化合價最低的是（　�。�
A．NH3B．AgNO3C．N2D．NO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答問題．
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）寫一個能實現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（　　）
A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成
C．鈉原子失去1個電子形成鈉離子
D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是在不停地運動的

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