Question

某含有雜質(zhì)的Na₂CO₃固體(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，老師安排同學(xué)做測定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗。利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：(裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質(zhì)量為27．30g)

稱量項目	質(zhì)量(g)
雜質(zhì)和 Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸(適量)	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后15秒)	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后35秒)	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物 (反應(yīng)開始后55秒)	149.00

 (1)試通過分析計算固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

(2)請計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)53%   (2)5.0%

解析:本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式、溶液計算以及質(zhì)量守恒定律運用等知識綜合計算.解題的關(guān)鍵是能夠靈活運用質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳質(zhì)量.

解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等知,生成CO₂質(zhì)量為:10g+141.2g-149.0g=2.2g  (1分)

  設(shè)生成2.2gCO₂需要Na₂CO₃質(zhì)量為x,同時生成NaCl的質(zhì)量為y,則(0.5分)

   Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑(1分)

106           117        44

 X             y         2.2g

106:117=x:y=44:2.2g (1分)

解得  x=5.3g   y=5.85g(1分)

則固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù):5.3g/10.0g×100%=53%(1分)

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×100%=5.0%(1分)

答:(略) (0.5分)-