Question

8．幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 8 所示（各字母代表一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．己知：①五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2； ②A(yíng) 為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì) B； ③X 溶液與鐵反應(yīng)可得到 A； ④X 溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到 D，同時(shí)有白色沉淀生成； ⑤D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到沉淀 E．
結(jié)合信息推斷：
（1）B、E的化學(xué)式分別是CuOCu（OH）₂
（2）D→E 的反應(yīng)基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)； E 與某種酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn) E→X 轉(zhuǎn)化，該酸的名稱(chēng)是稀硫酸
（3）寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：X→A：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； X→D：CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據(jù)五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2，A是單質(zhì)，所以A是銅，B為黑色固體物質(zhì)，A在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B，所以B是氧化銅，X溶液與鐵反應(yīng)可得到A，X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時(shí)有白色沉淀生成，所以X是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以D是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以E是氫氧化銅，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價(jià)均為+2，A是單質(zhì)，所以A是銅，B為黑色固體物質(zhì)，A在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B，所以B是氧化銅，X溶液與鐵反應(yīng)可得到A，X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時(shí)有白色沉淀生成，所以X是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以D是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以E是氫氧化銅，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B的化學(xué)式為CuO，E的化學(xué)式為Cu（OH）₂；
（2）D→E的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)推導(dǎo)可知C是硫酸銅，不溶性的堿只能與酸反應(yīng)，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理和質(zhì)量守恒定律分析，所以E與某種酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)E→C轉(zhuǎn)化，該酸的名稱(chēng)是：稀硫酸；
（3）X→A的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
X→D的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為：CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．
故答案為：（1）CuO，Cu（OH）₂；
（2）復(fù)分解反應(yīng)，稀硫酸；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．