BaCl2溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    0.374%
  2. B.
    0.298%
  3. C.
    0.73%
  4. D.
    1.46%
D
分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，由于題中告訴的都是混合物的質(zhì)量，可以根據(jù)總質(zhì)量的減少求出純凈物即生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答：BaCl2溶液32.33g與20g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，由此可以推斷生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是32.33g+20g-50g=2.33g，
則可設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
233 73
2.33g 50g×x
=
x==1.46%
故選D
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等凈化處理后，往往會含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，這些雜質(zhì)若不除，是不能直接用于生活和工業(yè)生產(chǎn)的．（請你參與設(shè)計方案除去其中的可溶性的雜質(zhì)）
設(shè)計的步驟是：
（1）應(yīng)先加入稍過量的
BaCl2
溶液，目的是除去
SO42-
離子；
（2）后再加入稍過量的
NaOH
溶液，除去
Mg2+
離子；
（3）再加入稍過量的
Na2CO3
溶液，除去
Ca2+、Ba2+
離子；
（4）最后加入
稀鹽酸
溶液，除去
CO32-、OH-
離子．寫出第4步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

BaCl2溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：專項題 題型：不定項選擇題

BaCl2溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[     ]
A、0.374%
B、0.298%
C、0.73%
D、1.46%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

BaCl2溶液32.33g與20g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                          （     ）

A．0.374%         B．0.298%           C．0.73%        D．1.64%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案