Question

19．在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時我們知道，稀硫酸能使黑色的固體氧化銅溶解，這是因為稀硫酸能和氧化銅反應(yīng)．
（1）請寫出稀硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）某化學(xué)興趣小組欲探究：是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解呢（稀硫酸中含有三種粒子：水分子、氫離子、硫酸根離子）？經(jīng)過如下實驗步驟，他們最終得出了正確的結(jié)論．
①、取少量氧化銅于試管a中，加入足量水，發(fā)現(xiàn)氧化銅沒有溶解，這說明H₂O（填化學(xué)符號，下同）不能使氧化銅溶解；
②、取少量氧化銅于試管b中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)氧化銅全部溶解了；
③、取少量氧化銅于試管c中，加入足量HCl溶液，觀察現(xiàn)象，最終得出正確結(jié)論：是H⁺使氧化銅溶解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)稀硫酸中存在三種粒子，即水分子、氫離子、硫酸根離子，以及控制變量法的正確操作進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）稀硫酸中存在三種粒子，即水分子、氫離子、硫酸根離子，
①取少量氧化銅于試管a中，加入足量水，發(fā)現(xiàn)氧化銅沒有溶解，這說明H₂O不能使氧化銅溶解；
②取少量氧化銅于試管b中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)氧化銅全部溶解了；
③取少量氧化銅于試管c中，加入足量HCl溶液，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，發(fā)現(xiàn)氧化銅全部溶解，稀硫酸中存在三種粒子是：水分子、氫離子、硫酸根離子，鹽酸和硫酸中具有相同的微粒是：水分子和氫離子，第①步中驗證了水不能使氧化銅溶解，所以最終得出正確結(jié)論：是 H⁺使氧化銅溶解．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）①H₂O；
③HCl，H⁺．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．