海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：

海水

生石灰

————→

氫氧化鎂

鹽酸

————→

氯化鎂

通電

————→

鎂

上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是                  ；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為                                                                         。

置換反應    MgCl2 =通電= Mg + Cl2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

10、海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．下列有關海洋資源的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：
精英家教網(wǎng)
上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是
 
；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用
B
B
（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
．
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t1℃時，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
．
③如圖2所示，t2℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是
NaOH
NaOH
（寫一種）．

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科目：初中化學 來源：2014年魯教版九年級化學下冊 8.1 海洋化學資源練習卷（解析版） 題型：選擇題

海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有關海洋資源的敘述錯誤的是(? )

A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質(zhì)量分數(shù)高達5%

C.海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

 

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科目：初中化學 來源：槐蔭區(qū)一模 題型：問答題

海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用______（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：______．
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

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①t1℃時，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃，析出晶體較多的是______．
③如圖2所示，t2℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是______（寫一種）．

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