Question

我們現階段所學的復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子相互結合生成水、氣體或沉淀．如稀鹽酸和燒堿溶液反應（如圖一所示），實際參加反應的是H⁺和OH^-結合生成H₂O，而Cl^-和Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應，仍然在溶液中．請在圖二右邊的圓圈中填入適當的分子或離子符號，來體現稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實質：根據圖所示用化學用語表示下列物質或反應
（1）圖A杯中物質的化學式    ，
（2）圖中發(fā)生的反應化學方程式    ．
（3）圖中碳酸鈉在水中的電離方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，根據生成物結合具體的反應圖示解決．
（1）根據鹽酸與碳酸鈉反應的產物是氯化鈉與水與二氧化碳，結合產物的圖示特征確定物質的化學式．
（2）圖中的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水，并結合化學方程式的書寫要求解決．
（3）依據電離方程式的書寫要求，結合圖示中離子的情況完成．
解答：解：因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，根據生成物結合具體的反應圖示可知右邊多個微粒的是鈉離子與氯離子，只有一種微粒的是水分子或二氧化碳分子．故答案為：

（1）根據鹽酸與碳酸鈉反應的產物是氯化鈉與水與二氧化碳，結合產物的圖示特征確定物質物質A應該是氯化鈉．
故答案為：NaCl．
（2）根據鹽酸與碳酸鈉反應的產物是氯化鈉與水與二氧化碳，結合產物的圖示特征確定物質的化學式，然后利用化合價書寫的規(guī)律書寫即可．
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）依據電離方程式的書寫要求，結合圖示中碳酸鈉溶液的離子情況完成．
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
點評：應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生，認識復分解反應的實質是離子能結合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．