Question

【題目】實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質(zhì)量分數(shù)己模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：

①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；

⑧將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。

請根據(jù)上述實驗回答：(相關(guān)反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、______和玻璃棒。

（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求列式計算）

（3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？

（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是 ______。 （選填編號）

A．晶體沒有干燥 B．蒸發(fā)時液體飛濺 C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上

Answer 1

【答案】（1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC

【解析】（1）過濾時需要擁堵的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）利用化學方程式，根據(jù)氯化鉀與氯化銀沉淀的質(zhì)量比即可計算出氯化鉀的質(zhì)量。

設(shè)鋁合金的質(zhì)量為x，生成的硝酸鉀的質(zhì)量為y；

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

74.5 143.5 101

X 14.35g y

x=7.45g

樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)= 74.5%；

（3） y=10.1g

完全反應后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量=10g-7.45g+10.1g=12.65g；

（4）A、晶體沒有干燥會導致硝酸鉀的質(zhì)量偏大，錯誤；B、蒸發(fā)時液體飛濺，那么有部分硝酸鉀濺落在外面會到得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，正確；C、硝酸鉀殘留在玻璃棒上會導致得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，正確。故選BC。