Question

某含有雜質的CaCO₃固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中CaCO₃質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質量（g）
雜質和 CaCO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少g？

 

（2）試通過分析計算固體混合物中CaCO₃的質量分數(shù)？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)計算出的二氧化碳的質量，利用方程式中的比例關系求出純凈的碳酸鈣的質量，在計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）反應前的總質量是151.2克，反應后的總質量是149克．所以CO₂質量為：10g+141.2g-149.0g=2.2g    
（2）設生成2.2gCO₂需要CaCO₃質量為x     
CaCO₃+2HCl═CaC₂l+H₂O+CO₂↑        
100                    44
X                     2.2g                                           
 

100

44

=

x

2.2克

   x=5g  
  W（CaCO₃）=

5g

10g

×100%=50%．
答：生成二氧化碳2.2克，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是50%．
故答案為：2.2克，50%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應的原理以及所給數(shù)據(jù)，然后結合學過的知識進行分析解答