Question

某化學實驗小組的同學擬用以下裝置制備氣體，請回答下列問題．
（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用裝置______（填字母代號）；反應的化學方程式為______；用裝置D收集氣體前，將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是______．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______；實驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，因為反應速率太快，不利于氣體收集，但若用裝置C則可，與裝置B比較，C裝置的優(yōu)點是______
______；為檢驗是否有二氧化碳生成，某同學將制得的氣體通入到紫色石蕊溶液中，你認為該操作______（填“可行”或“不可行”），理由是______．

Answer 1

解：（1）加熱高錳酸鉀的發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型，故選擇A裝置；
反應的方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用排水法收集氣體時，將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；
（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應速率適中；因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅，所以不可行．
故答案為：（1）A；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內(nèi)水充滿，瓶底無氣泡；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應速率適中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅．
分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的特點選擇發(fā)生裝置及書寫化學方程式；根據(jù)用排水法收集氣體的操作進行分析；
（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，通過分液漏斗控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應速率適中；因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅．
點評：本題考查了實驗室制氧氣的原理、實驗裝置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的檢驗方案分析、兩不同裝置的優(yōu)缺點的比較，運用所學知識綜合解決問題．解答此題時，注意正確理解紫色石蕊試液的作用，它是來檢驗溶液的酸堿性的，所以的酸性溶液均能使其變紅．