Question

有40g5%的NaCl溶液，若要將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采取的方法是（　　）

A．將溶劑蒸發(fā)掉一半

B．加入20 g15%的NaCl溶液

C．將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半

D．加入2 gNaCl固體

Answer 1

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：40g5%的某溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×5%=2g，含溶劑40g-2g=38g．
A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×10%=2g，x=20g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤．
B、加入20g15%的NaCl溶液后，所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為

40g×5%+20g×15%

40g+20g

×100%≈8.3%，故選項采用的方法錯誤．
C、根據(jù)A選項的分析，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為20g，是原溶液質(zhì)量的一半，故選項采用的方法正確．
D、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故選項采用的方法錯誤．
故選C．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．