蒸餾水是①混合物②純凈物③單質(zhì)④化合物

[　　]

A．②③

B．①②

C．②④

D．③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

28、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸或其它正確方法
．
方法二：用右圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過(guò)量稀H2SO4，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是在A處收集氫氣進(jìn)行
驗(yàn)純
，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣

[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
Fe2O3

[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

30、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．
【猜想與假設(shè)】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液
．
方法二：用右圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
【分析與計(jì)算】
將18gFe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
【反思與應(yīng)用】
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實(shí)驗(yàn)室中鑒別食鹽和蔗糖時(shí)不能用品嘗的方法；在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來(lái)鑒別．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有Ca、O、C、H、Na五種元素，請(qǐng)選用其中一種或幾種元素寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)式各一個(gè)：
①作補(bǔ)鈣劑的鹽是
CaCO3
CaCO3
；
②天然氣的主要成分是
CH4
CH4
；
③汽水中含有的酸是
H2CO3
H2CO3
；
④侯氏制堿法中的“堿”是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）將渾濁的河水用如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，其中活性炭的作用是
吸附
吸附
，用此裝置凈化后得到的水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）飲用酸堿度過(guò)大的水不利于人體健康．測(cè)定水樣的酸堿度可用
pH試紙
pH試紙
．
（4）電解水時(shí)，
電
電
能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極產(chǎn)生的氣體被譽(yù)為“未來(lái)最理想的綠色能源”
（5）餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是
洗潔精具有乳化功能
洗潔精具有乳化功能

（6）鐵粉能與空氣中
氧氣和水蒸氣
氧氣和水蒸氣
反應(yīng)而生銹，常用作食品包裝袋中的雙吸劑．
（7）．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是
BC
BC

A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
C．氯化鈉晶體不純             D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①液氧 ②伊利純牛奶 ③蒸餾水 ④水銀 ⑤高錳酸鉀 ⑥過(guò)氧化氫 ⑦空氣，
其中屬于混合物的是
 
，單質(zhì)的是
 
，
氧化物的是
 
，其中含有氧分子的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案