Question

6．如圖為工業(yè)上利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖．

（1）石灰石高溫煅燒得到兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，步驟Ⅰ涉及到的能的轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出操作A用到的一種玻璃儀器的名稱(chēng)燒杯，步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂．
（3）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價(jià)是+1．
（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，由此你推斷處漂白粉的成分可能具有的一點(diǎn)性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶解過(guò)程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)步驟Ⅴ采用低溫蒸干進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（2）溶解過(guò)程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質(zhì)是：Ca（OH）₂；
（3）在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則+2+（x-2）×2=0，所以x=+1；
（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點(diǎn)性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性．
故答案為：（1）CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（2）燒杯，Ca（OH）₂；
（3）+1；
（4）熱不穩(wěn)定性．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．