我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

 

(1)粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。

則加入試劑合理的順序?yàn)開___________________(只寫一種情況)、鹽酸。加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示)：__________________________，____________________________。

(2)制堿原理為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由

①CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3和②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則其反應(yīng)類型為______________。

(3)X的化學(xué)式為________。

(4)Y是濾液中的最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為______，Y的化學(xué)式為________，寫出Y的一種用途：______________。

(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH)

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(2)復(fù)分解反應(yīng)　(3)CO2

(4)氨氣　NH4Cl　作氮肥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)；運(yùn)用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 （Na2CO3）樣品6g與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氣體2.2g．求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展做出了極大的貢獻(xiàn)．純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是常見的工業(yè)用堿，也是許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料，在生活和生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用．
（1）純堿不是堿，在化學(xué)物質(zhì)分類中屬于
鹽類
類物質(zhì)；
（2）石灰石、大理石的主要成分是
CaCO3
，在組成上與純堿具有相同的組成部分，因而，它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生（填具體物質(zhì)）
二氧化碳
氣體；
（3）純堿溶液與石灰水反應(yīng)可制得少量NaOH溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
；在反應(yīng)基本類型中，該反應(yīng)屬于
復(fù)分解
反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）目前，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種，極大地豐富了人類的物質(zhì)生活．
（1）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），這里所說的“堿”是指
純堿
純堿
 （填“純堿”或“燒堿”）．
（2）現(xiàn)在市面上有一種叫做“鹽白牙膏”的新產(chǎn)品，其中的“鹽”是指
食鹽
食鹽
（填“鹽類”或“食鹽”）．
（3）商場(chǎng)出售的西服，商標(biāo)中標(biāo)明面料成分為：羊毛80%，滌輪20%．面料中的天然纖維是
羊毛
羊毛
，檢驗(yàn)面料中含有羊毛這種成分的簡(jiǎn)便方法是
灼燒 有燒焦的羽毛的氣味
灼燒 有燒焦的羽毛的氣味
．
（4）這幾年農(nóng)村大面積種植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，這種薄膜屬于
有機(jī)合成
有機(jī)合成
材料．（填“合金”或“有機(jī)合成”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?塘沽區(qū)一模）塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經(jīng)過以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有
漏斗
漏斗
．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是
防止液體局部過熱，造成液滴飛濺
防止液體局部過熱，造成液滴飛濺
．
③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率．下列操作會(huì)造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾        B．蒸發(fā)時(shí)飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕          D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，將精鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
（填序號(hào)），其中加過量的Na2CO3溶液的目的是
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
．
（4）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?連云港）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分物質(zhì)溶解性（室溫）
OH- SO42- CO32-
Mg2+ 不 溶 微
Ca2+ 微 微 不
Ba2+ 溶 不 不
（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH、BaCl2、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）X的化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為
氨氣
氨氣
，Y的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，寫出Y的一種用途
制取氮肥
制取氮肥
．

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