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小明同學對部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是
A．化學與人體健康B．資源的利用和保護
①人體缺鈣會導致骨質疏松癥?
②人體缺鋅會導致甲狀腺腫大		①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放?
②保護水資源應禁止使用農藥、化肥?
C．低碳經濟的措施D．日常生活經驗
①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)?
②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源?		①食物中的重金屬離子引起中毒應馬上喝大量水
②區(qū)分羊毛纖維與合成纖維可灼燒后聞氣味


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
C
分析：本題可以選用排除法是解答，即只要選項中有一項說法錯誤，即可排除該選項；據此結合化學元素與人體健康的關系、資源的利用和保護、“低碳經濟”的措施、日常生活經驗的知識進行分析判斷即可．
解答：A、人體缺碘會導致甲狀腺腫大，故選項歸納有錯誤．
B、保護水資源應合理使用農藥、化肥．故選項歸納有錯誤．
C、①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)，②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源，可減少二氧化碳的排放均是“低碳經濟”的措施．故選項歸納完全正確．
D、食物中的重金屬離子引起中毒應可先服用大量的雞蛋清，再服用一定量的解毒劑．故選項歸納有錯誤．
故選C．
點評：本題難度不大，考查了化學元素與人體健康的關系、資源的利用和保護、“低碳經濟”的措施、日常生活經驗等，選用排除法是正確解答此類題的捷徑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?建鄴區(qū)一模）以下是常見的實驗裝置圖
（1）圖中有標號的儀器名稱是：①
酒精燈
酒精燈
 ②
長頸漏斗
長頸漏斗

（2）制取并收集干燥的CO2氣體，選用的裝置組合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
．制取該氣體的化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
．
（3）某化學研究性小組的同學選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的
氮
氮
肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH3），另兩種可能是
CO2
CO2
、
H2O
H2O
；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H2O2和MnO2制氧氣，應選用
B
B
作為發(fā)生裝置，其化學反應方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO2的用量對反應速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
請你分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：
有影響，在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
有影響，在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
．
問題②：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響，你的實驗方案是：
答：
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質質量分數的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質質量分數的H2O2溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間
．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：
MnO2顆粒大小有關
MnO2顆粒大小有關
．
問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相對原子質量：H-1O-16）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．
序號 化學反應
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③
．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色
；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=
化合物中已反應A元素質量
化合物中A元素總質量
×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為
88.9%
88.9%
．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

粉筆是一種常用的教學用品．已知其主要成分中含有鈣元素，某實驗小組的同學對粉筆的組成以及利用粉筆進行有關探究：
（1）小強和小雯同學一起探究粉筆的組成．
[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么？
[猜想]小強認為：可能含CaC03
小雯認為：可能含CaS04
為證明他們的猜想是否正確，請你參與方案的設計并補充完整．
①將少量粉筆灰放入水中，攪拌后形成渾濁液．取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗；
②取少量濾渣與
HCl
HCl
反應，如果觀察到
有氣泡產生
有氣泡產生
的現(xiàn)象，證明小強的猜想是正確的，其化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
：
③另取少量濾液，向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，如果觀察到現(xiàn)象，則證明小雯的猜想是正確的．
（2）小明同學在距一支粉筆的粗端2cm處點一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中，過了一段時間，吳梁同學發(fā)現(xiàn)隨著酒精的上升，藍墨水在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上分為兩個區(qū)域，上半部分是藍色．下半部分是紫色，如圖所示，試根據上述現(xiàn)象回答下列問題：
①藍墨水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
②由此實驗可以作出的推測是
ABC
ABC
（填序號）．
A．用濾紙代替粉筆重復上述實驗，也能得到相似的實驗現(xiàn)象
B．不同分子在同種介質（如粉筆）中運動速率不同
C．可以用上述的原理分離某些混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．
序號化學反應
①Fe3O4+CO數學公式FeO+CO2
②3Fe2O3+CO數學公式2Fe3O4+CO2
③FeO+CO數學公式Fe+CO2
（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是________．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內容實驗現(xiàn)象
實驗一冷卻后，稱量剩余固體剩余固體質量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體，用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是________；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）________；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=數學公式；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為________．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．
序號 化學反應
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是______．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是______；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現(xiàn)象）______；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=
化合物中已反應A元素質量
化合物中A元素總質量
×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為______．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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