Question

11．由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質(zhì)量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質(zhì)量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分?jǐn)嚢韬螅瑹�杯中所剩固體的質(zhì)量與加入的水的總質(zhì)量的關(guān)系如下表（假定溫度恒定在20℃）

實驗序號	①	②	③	④
加入水的總質(zhì)量/g	5	10	20	25
剩于固體的質(zhì)量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為4g
（2）實驗③中所得的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20℃時KCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%
（4）求反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和表格中的數(shù)據(jù)分析：由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液，剩余固體就是二氧化錳，質(zhì)量為4g．根據(jù)實驗①可計算20℃時KCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量，得出氯酸鉀是質(zhì)量就是12.25g，再根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量求氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水，由①和②比較可知，實驗①形成的是飽和溶液，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，由于溶液③增加的10g水溶解的氯化鉀的質(zhì)量為：7.65g-4g=3.65g＜3.8g，是不飽和溶液．剩余固體就是二氧化錳，質(zhì)量為4g；
（2）由上述分析可知：實驗③中所得的溶液是不飽和溶液
（3）由上述分析可知，實驗①形成的溶液是20℃時KCl的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{1.9g}{5g+1.9g}×100%$≈27.5%
（4）氯酸鉀的質(zhì)量=16.25g-4g=12.25g，設(shè)氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
 12.25g          x    
$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$ 解得：x=4.8g
故答案為：（1）4；（2）不飽和；（3）27.5%；（4）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為4.8g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于表格型計算題，綜合性比較強．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中