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（2012?鎮(zhèn)江）下列圖示的實驗操作正確的是（　�。�
分析：A、運用瓶塞要倒放、試劑瓶口要緊靠試管口傾倒分析．
B、運用pH試紙測定溶液的pH不能將試紙伸入待測液中要用玻璃棒蘸取或膠頭滴管滴加在試紙上分析．
C、運用氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量不能放在紙上稱量且天平只能準確到0.1g，不能準確稱量出7.56g氫氧化鈉分析．
D、運用稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中不能倒過來，且要用玻璃棒不斷攪拌分析．
解答：解：A、瓶塞要倒放，試劑瓶口要緊靠試管口傾倒，A不正確．
B、用pH試紙測定溶液的pH不能將試紙伸入待測液中，要用玻璃棒蘸取待測液或膠頭滴管滴加在試紙上，然后與標準比色卡對比，故B不正確．
C、氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量不能放在紙上稱量，天平只能準確到0.1g，不能準確稱量出7.56g氫氧化鈉．故C說法不正確．
D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中不能倒過來，且要用玻璃棒不斷攪拌，故D說法正確．
故選D．
點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮(zhèn)江）下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮(zhèn)江）有一工業(yè)過程：電石（CaC2）
水
灰漿
露置于空氣
殘渣
其中電石與水的反應為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）2和
CaCO3
CaCO3
．
工業(yè)上利用乙炔（C2H2）產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應的化學方程式
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：
物質  Ca（ClO3）2  CalO3  KClO3  KCl
溶解度/g  209.0  74.5  7.3  34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與
Ca（ClO3）2
Ca（ClO3）2
（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3晶體的原因是
KClO3在常溫下溶解度較小
KClO3在常溫下溶解度較小
．
（4）洗滌時，可選用下列
B、C
B、C
洗滌劑（填字母編號）．
 A、KCl飽和溶液          B、冰水          C、飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
（5）向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4?3H2O
濃硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是
d
d
（填字母編號）

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
c
c
、
a
a
（填字母編號）
a．濃硫酸        b．澄清石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是
驗證二氧化碳已除盡
驗證二氧化碳已除盡
．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
．停止加熱后
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
．
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
【數(shù)據分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：
 鐵的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 鐵的質量分數(shù)  77.8%  70.0%  72.4%
（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是
76.0%
76.0%
．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮(zhèn)江一模）A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F(xiàn)、G、I為氣體，且F是一種清潔能源．x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）．
（1）B俗稱
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
．B溶液可用來檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）反應⑤中，將B的固體粉末與（NH4）2SO4等混合研磨，可區(qū)別
銨態(tài)氮
銨態(tài)氮
肥與鉀肥．
（3）反應③發(fā)生時放出大量熱，化學方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．反應④的實驗現(xiàn)象是
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
 方程式
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

（4）金屬x也能與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．反應②的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產生白霧
C瓶口產生白霧
，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
．

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