Question

14．為測定氫氧化鈉和硫酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓．
（2）求解混合物中發(fā)生反應物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為142：233=x：23.3g．
（3）混合物中氫氧化鈉和硫酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為60：71．
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為硫酸鈉減少．氫氧化鈉增多
（5）所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.55%．

Answer 1

分析 （1）該實驗氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計算出硫酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（4）隨著反應的進行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）根據(jù)化學方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計算出消耗氫氧化鋇的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2 NaOH+BaSO₄↓；
（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
          142          233
           x           23.3g
$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
（3）混合物中氫氧化鈉和硫酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為：（26.2g-14.2g）：14.2g=60：71；
（4）隨著反應的進行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
171                80    233
y                  z    23.3g
$\frac{171}{233}=\frac{y}{23.3g}$，$\frac{80}{233}=\frac{z}{23.3g}$
y=17.1g，z=8g
反應后所得溶液的質(zhì)量為：$\frac{26.2g-14.2g+8g}{5%}$=400g，
所用氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為：400+23.3g-26.2g-197.1g=200g
所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{17.1g}{200g}×100%$=8.55%．
故答案為：（1）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓；
（2）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$；                 
（3）60：71；
（4）硫酸鈉減少，氫氧化鈉增多；
（5）8.55%．

點評 本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)，同時考查了化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，要求學生熟練掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)以及相關(guān)的化學方程式．