Question

15．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/克	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/克	0	0	7.2	4.4	待測

下列判斷不正確的是（　　）

• A． X不是該反應(yīng)的催化劑
• B． 反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.8g
• C． X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2
• D． 反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為2：7

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小生成物的質(zhì)量會(huì)增加，且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、X反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，故正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8，故正確；
C、7.2g水中含有的氫元素的質(zhì)量是0.8g；3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為3.2g×$\frac{4}{16}$=0.8g，兩者中氫元素的質(zhì)量相等，因?yàn)閄中不含有氫元素，
7.2g水中含有的氧元素質(zhì)量是7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，氫元素的質(zhì)量是7.2g-6.4g=0.8g；4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，因此X中含有氧元素：11.2g-（6.4g+3.2g）=1.6g，含有碳元素：2.8g-1.6g=1.2g，X中兩種元素的質(zhì)量比不為1：2，故不正確；
D、反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為：3.2g：11.2g=2：7，故正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．