Question

現(xiàn)有CaO和Ca（OH）₂的固體混合物，測得其中氫元素的質量分數(shù)為2%．取100g該固體全部溶于足量的水中，再往所得的溶液中加入200g碳酸鈉溶液，恰好完全反應．
（1）固體混合物中，Ca（OH）₂的質量為；
（2）所用的碳酸鈉溶液的質量分數(shù)為；
（3）反應完全后過濾，蒸發(fā)過濾后所得的溶液，得到固體的質量是多少克？．

Answer 1

（1）100g混合物中含氫元素質量為：100g×2%=2g，則氫氧化鈣的質量為：2g÷

2

40+34

×100%=74g；氧化鈣的質量為：100g-74g=26g．
（2）設26g氧化鈣溶于水可得氫氧化鈣的質量為x
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56         74
26g        x

56

26g

=

74

x

x=34g
則溶液中氫氧化鈣的總質量為74g+34.36g=108g，設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為y，生成的氫氧化鈉的質量為z
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74        106              80
108g    200g×y            z

74

108g

=

106

200g×y

=

80

z

    
y=77.7%   z=117.2g
答：（1）固體混合物中，Ca（OH）₂的質量為74g；
（2）所用的碳酸鈉溶液的質量分數(shù)為77.7%；
（3）反應完全后過濾，蒸發(fā)過濾后所得的溶液，得到固體的質量是117.2克．