Question

14．取鹽酸溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂C0₃溶液（見圖），溶液pH的變化如右圖所示
（1）則與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30.0g；
（2）請計(jì)算該鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7解答；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算；

解答 解：
（1）鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7，根據(jù)圖示可知：與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30.0g；
（2）設(shè)完全反應(yīng)生成的二氧化碳為x，生成的氯化鈉為y
2HCI+Na₂CO₃═CO₂↑+2NaCl+H₂O
106          44      117
30g×26.5%    x       y
$\frac{106}{30g×26.5%}=\frac{44}{x}=\frac{117}{y}$
x=3.3g
y=8.8g
恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.8g}{60g+30g-3.3g}×$100%=10.1%
答案：
（1）30.0
（2）該鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%

點(diǎn)評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．