Question

10．氫氣和氧氣的混合氣體5g，點燃使之充分反應，得到2.7g水，則反應前混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是（　　）

• A． 0.3g
• B． 2.4g
• C． 2.6g
• D． 4.7g

Answer 1

分析 氫氣燃燒生成了水，根據(jù)水的質(zhì)量可計算出參加反應的氫氣和氧氣，剩余的氣體可能是氧氣也可能是氫氣，據(jù)此分析判斷．

解答 解：設(shè)生成水2.7克，消耗氧氣的質(zhì)量是x，消耗氫氣的質(zhì)量是y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
  4     32           36
 y      x             2.7g
$\frac{4}{y}=\frac{32}{x}=\frac{36}{2.7g}$
解得：x=2.4g，y=0.3g
剩余的氣體是5g-2.7g=2.3g，若剩余的氣體是氧氣，則反應前混合氣體中氧氣的質(zhì)量是2.4g+2.3g=4.7g，若剩余的氣體是氫氣，則反應前混合氣體中氧氣的質(zhì)量就是2.4g，由上述分析可知，BD正確．
故選BD．

點評 根據(jù)化學方程式的計算，必須對有關(guān)的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關(guān)反應的化學方程式，并能結(jié)合題意靈活分析解答．