Question

1．圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t₁℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同；
（2）若甲、乙、丙三種物質(zhì)中，有一種是氣態(tài)物質(zhì)，則該物質(zhì)是丙；
（3）t₃℃時(shí)，將35g 甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質(zhì)量為80g，若要進(jìn)一步增大上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采用的方法是升高溫度；
（4）現(xiàn)要配制20℃時(shí)70g10%的KNO₃溶液．該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖2所示：
①稱量時(shí)圖A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作是D．
A．調(diào)節(jié)平衡螺母    B．移動(dòng)游碼   C．減少砝碼    D．增加甲
②量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）運(yùn)用t₁℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同解答．
（2）運(yùn)用丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小解答
（3）運(yùn)用t₃℃時(shí)甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質(zhì)量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會(huì)溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解答．
（4）根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)的要求，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小；俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：
（1）t₁℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同，故答案：t₁℃時(shí)
（2）丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案：丙
（3）t₃℃時(shí)甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質(zhì)量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，充分溶解所得溶液的總質(zhì)量為80g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會(huì)溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．
故答案：80g，升高溫度．
（4）①稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明甲質(zhì)量不足，所以接下來的操作應(yīng)該是左盤中增加甲；
②用量筒量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際偏小，則會(huì)導(dǎo)致所量取水的實(shí)際體積大于所量的值，即所量取的水的實(shí)際體積偏大，溶劑的質(zhì)量偏大，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
答案：
（1）t₁；
（2）丙；
（3）80；升高溫度；
（4）①D；②偏�。�

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．