某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是（　　）
分析：先假設(shè)收集到0.2g氫氣需5.6克的金屬M的相對原子質(zhì)量為M，它與足量稀硫酸完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式計算出金屬的相對原子質(zhì)量，從而推測另外的金屬是什么．
解答：解：根據(jù)已知“某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出”，設(shè)收集到0.2g氫氣需金屬M的相對原子質(zhì)量為M．
M+H2SO4═ZnSO4+H2↑
M              2
5.6g          0.2g
 
M
5.6g
=
2
0.2g
解之得：M=56
則推測金屬M為鐵．
故選B．
點評：解決這類問題常采用的方法就是假設(shè)法．如本題中先假設(shè)產(chǎn)生O.2g的氫氣計算出需金屬相對原子質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是（　　）
A、Cu和MgB、Zn和AlC、Mg和AlD、Zn和Cu

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科目：初中化學(xué) 來源：單元雙側(cè)同步達標(biāo)活頁試卷　九年級化學(xué)　(下) 題型：013

某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是

[　　]

A．鋅
B．鐵
C．鎂
D．鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是


  1. A.
    Zn
  2. B.
    Fe
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Ca

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    鐵
  3. C.
    鎂
  4. D.
    鈣

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