為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作（同時(shí)過(guò)濾操作）

⑴加過(guò)量的BaCl2溶液　 ⑵ 加加適量的鹽酸　　 ⑶ 加過(guò)量Na2CO3

⑷加過(guò)量NaOH溶液　 下列操作的順序?qū)儆谡_的是（　�。�

A⑴⑵⑶⑷　　B　⑶⑷⑴⑵　　C�、泞洽娶艱�、娶泞脾�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
無(wú)氣泡放出
無(wú)氣泡放出
時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?谷城縣模擬）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到溶液中的現(xiàn)象為
無(wú)氣泡放出
無(wú)氣泡放出
時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?塘沽區(qū)一模）塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有
漏斗
漏斗
．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是
防止液體局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
防止液體局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
．
③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率．下列操作會(huì)造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾        B．蒸發(fā)時(shí)飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕          D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，將精鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②蒸發(fā)③加過(guò)量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加過(guò)量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
（填序號(hào)），其中加過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
．
（4）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI
3
3
g，水
47
47
ml．
（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生
剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生
時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出   
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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