Question

11．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用高錳酸鉀溶液檢驗該氣體的存在．
（2）為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫．
①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄．已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽．
②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO₃+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色解答；
（2）化學(xué)方程式的書寫，并且根據(jù)化學(xué)方程式的計算解答；

解答 解：（1）故答案為：高錳酸鉀；
（2）用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)是：氨水和二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水或氨水和二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸氫銨，配平即可；故答案為：①4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄；
②設(shè)至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200       128
90%•x     1.6kg
$\frac{200}{128}=\frac{90%•x}{1.6kg}$    x=2.8kg；
答：至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為2.8kg；
故答案為：2.8kg．

點評 本考點考查了氣體的檢驗方法，又結(jié)合了根據(jù)化學(xué)方程式的計算等，屬于難度比較大的題，也是學(xué)生經(jīng)常出錯的題型．綜合性比較強，并認真分析，綜合把握，從而突破本難點．