Question

19．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如何利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．
（1）整個工業(yè)生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)有氫氧化鈉、氧化鈣．
（2）“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過濾．
（3）“反應分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復分解反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．“高溫反應爐”中的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析．

解答 解：（1）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環(huán)利用的；
（2）在“反應分離”中發(fā)生的反應有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以分離CaCO₃和NaOH用過濾操作；
（3）在“反應分離”中發(fā)生的反應有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，其中Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH屬于復分解反應；
“高溫反應爐”內(nèi)發(fā)生反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
故答案為：（1）氫氧化鈉、氧化鈣；（2）過濾；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 本題考查了減少二氧化碳排放的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．