Question

實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某含鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，測得實驗數(shù)據(jù)如下：求：（1）此含鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）56％ （2）12.7％

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，樣品中鐵的質(zhì)量為10克-4.4克=5.6克，再用鐵的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可。（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出氯化亞鐵質(zhì)量，再計算出氯化亞鐵溶液質(zhì)量即可。

【解析】
(1)含鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（）×100％=56％…(2分)

(2)據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，加入第四次稀鹽酸后，樣品中的Fe與鹽酸恰好完全反應(yīng)。

設(shè)此時生成FeCl2的質(zhì)量為X，則

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 127

10g-4.4g X

= x=12.7g…………(2分)

恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

×100％=×l00％=12.7％………………………(2分)

答．略（無答案和題設(shè)時扣1分)

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合計算題。