Question

9．鹽酸和氯化鋇的混合溶液200g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 依據(jù)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出混合液中HCl的質(zhì)量，利用加入硫酸溶液的質(zhì)量是100g時氯化鋇恰好和稀硫酸反應(yīng)，則可求出生成沉淀和HCl的質(zhì)量，據(jù)此對相關(guān)問題進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量是x，生成HCl的質(zhì)量是y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233    73
  100g×12%   x      y
$\frac{98}{100g×12%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{73}{y}$
 x=28.5g   y=8.94g
（1）生成沉淀的質(zhì)量是28.5克；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) $\frac{8.94g+200g×10%}{200g+100g-28.5g}$×100%=10.7%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是28.5g；（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%．

點評 此題是依據(jù)化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間相關(guān)的反應(yīng)以及化學(xué)方程式計算的相關(guān)基礎(chǔ)．