Question

鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）用鐵鍋燒水主要利用了鐵的

 

性．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)燒水后的鐵鍋內(nèi)殘留較多的白色水垢，據(jù)此他判斷所取用的水為硬水，并使用

 

（填寫試劑名稱）來驗證其判斷．
（3）該同學用開水為爺爺泡茶時發(fā)現(xiàn)茶杯內(nèi)有一不銹鋼網(wǎng)，使用該網(wǎng)類似于進行化學中的

 

操作．該不銹鋼和鐵鍋組成上的主要區(qū)別是

 

不同．
（4）該同學奶奶用開水泡制一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為

 

．為了防止麥片中的鐵粉氧化銹蝕，保存時應注意

 

．
（5）工業(yè)上常采用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，寫出其反應原理對應的化學方程式

 

．
（6）鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬有導電性和導熱性；
（2）用肥皂水檢驗硬水是常用的硬水檢驗方法；
（3）鐵和不銹鋼的主要區(qū)別是含碳量的不同；
（4）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應；鐵粉能與空氣中的氧和水反應，使鐵粉變質(zhì)；
（5）工業(yè)上常采用赤鐵礦為原料煉鐵；
（6）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜．

解答：解：
（1）金屬有導電性和導熱性，用鐵鍋燒水主要是利用了鐵的導熱性；
（2）硬水和軟水都是無色透明的液體，肥皂水遇硬水不易起泡沫，肥皂水遇軟水會產(chǎn)生豐富泡沫，所以用肥皂水來判斷所用之水為硬水；
（3）茶杯內(nèi)使用不銹鋼網(wǎng)是為了起過濾茶葉的作用；生鐵是指含碳量為2%～4.3%的鐵的合金，鋼是指含碳量為0.03%～2%的鐵的合金，可知鐵鍋和不銹鋼組成上的主要區(qū)別為含碳量的不同；
（4）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；鐵能與空氣中的氧和水反應使鐵變質(zhì)，為了防止麥片中的鐵粉氧化銹蝕，保存時應注意保持真空；
（5）工業(yè)上常采用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，用CO作還原劑，把鐵還原為單質(zhì)鐵，其反應化學方程式：
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，防止鋁進一步被氧化，所以鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕；
故答案為：
（1）導熱；
（2）肥皂水；
（3）過濾；含碳量；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；保持真空；
（5）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）鋁鍋表面有一層致密的氧化膜；

點評：要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關(guān)知識，可以依據(jù)已有的知識完成此題．