Question

5．為驗證單質(zhì)碳與碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的化學性質(zhì)．請根據(jù)圖示回答下列問題：
【資料信息】
①C、CO、H₂都具有可燃性和還原性（還原性--能使金屬氧化物失去氧元素變成單質(zhì)金屬）．
②一般非金屬氧化物能與堿溶液如NaOH溶液、石灰水反應，而CO氣體不能與堿溶液反應．
③二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳．
④白色無水CuSO₄易吸水份變成藍色固體，不與非金屬氧化物發(fā)生化學反應．
【實驗設計】

（1）寫出A處發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）觀察到無水CuSO₄都變成藍色，實驗中無水CuSO₄的作用是除去水蒸氣，防止硬質(zhì)試管炸裂．
（3）裝置B的作用是將A中生成的絕大部分氣體轉(zhuǎn)化生成一氧化碳氣體．
（4）裝置C運用NaOH溶液除去混合氣體中含有少量的二氧化碳氣體．
（5）裝置D處觀察到黑色氧化銅粉末變成紫紅色，說明D中反應生成物質(zhì)有一氧化碳，E處觀察到澄清石灰水會變渾濁，說明D中反應生成物質(zhì)有二氧化碳，說明一氧化碳具有還原性．
（6）裝置F處觀察到氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，說明一氧化碳氣體具有可燃性，發(fā)生反應的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)無水硫酸銅能與水反應分析；
（3）根據(jù)在高溫條件下碳與二氧化碳的反應分析；
（4）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應分析回答；
（5）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)分析回答；
（6）根據(jù)一氧化碳的可燃性分析回答．

解答 解：（1）由圖示可知，A處發(fā)生的反應是碳酸鈣與鹽酸發(fā)生了反應，化學反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由于無水硫酸銅能與水反應，觀察到無水CuSO₄都變成藍色，實驗中無水CuSO₄的作用是除去水蒸氣，防止硬質(zhì)試管炸裂．
（3）由于在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成了一氧化碳，裝置B的作用是將A中生成的絕大部分氣體轉(zhuǎn)化生成一氧化碳 氣體．
（4）由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，裝置C運用NaOH溶液除去混合氣體中含有少量的二氧化碳氣體．
（5）裝置D處觀察到黑色氧化銅粉末變成紫紅色，說明D中反應生成物質(zhì)有一氧化碳，E處觀察到澄清石灰水會變渾濁，說明D中反應生成物質(zhì)有二氧化碳，說明一氧化碳具有還原性．
（6）裝置F處觀察到氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，說明一氧化碳氣體具有可燃性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
故答為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）除去水蒸氣．
（3）一氧化碳．
（4）二氧化碳．
（5）一氧化碳，二氧化碳．
（6）藍色，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

點評 本題主要考查了二氧化碳、一氧化碳的制取、性質(zhì)的知識，屬于課本中的基礎知識，加強有關(guān)基礎知識的學習有利于解答本題．