Question

小明在實驗室中氧化氫（H₂O₂）溶液制取氧氣，請幫助他計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量為

 

．
（2）過氧化氫中氧元素的質量分數為

 

（保留一位小數）．
（3）若用質量分數為5%的過氧化氫溶液136g，完全反應后能制取氧氣多少克？（要求寫計算步驟）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算,元素的質量分數計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）由參加反應的過氧化氫溶液、溶質的質量分數，根據反應的化學方程式計算出生成氧氣的質量即可．

解答：解：（1）過氧化氫的相對分子質量為1×2+16×2=34．
（2）過氧化氫中氧元素的質量分數為

16×2

34

×100%≈94.1%．
（3）設完全反應后能制取氧氣的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
136g×5%          x

68

32

=

136g×5%

x

     x=3.2g
答：（1）34；（2）94.1%；（3）完全反應后能制取氧氣3.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與化學式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．