Question

小明在實驗室中氧化氫（H₂O₂）溶液制取氧氣，請幫助他計算：
（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（保留一位小數(shù)）．
（3）若用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液136g，完全反應后能制取氧氣多少克？（要求寫計算步驟）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（3）由參加反應的過氧化氫溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式計算出生成氧氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）過氧化氫的相對分子質(zhì)量為1×2+16×2=34．
（2）過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16×2

34

×100%≈94.1%．
（3）設完全反應后能制取氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
136g×5%          x

68

32

=

136g×5%

x

     x=3.2g
答：（1）34；（2）94.1%；（3）完全反應后能制取氧氣3.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與化學式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．